glycerol
Zogenaamde praktische chemische - glycerol. Een polyhydrische alcohol, als onderdeel van de moleculen Carbo atomen - 3; hydroxylgroep - 3.
Verbinding met formule - C3H5 (OH) 3.
Sommige bronnen op het internet positioneren producten op basis van natuurlijke glycerine, maar de flora en fauna van deze alcohol niet.
De formulering wordt kunstmatig gemaakt. Maar zijn derivaten - vetten in de natuur voorkomen. Dit is het verschil tussen de glycerol en ethanol, aangezien deze zijn te vinden in overvloed in de natuur.
eigenschappen
Glycerine - een heldere viskeuze oplossing, die geen geur heeft, maar heeft een zoete smaak. (Gr.), Vandaar de naam «Glykys» - zoet.
Het geneesmiddel is zwaarder dan water, maar voldoende vermengd met het.
Glycerine vocht uit de externe omgeving (het is hygroscopisch).
De drug kookt bij 290 graden Celsius. Door kooktemperatuur kan worden onderscheiden van ethylalcohol glycerol, onder het kookpunt.
Verbranding Glycerol is een kleurloze, gladde en vlam flitsen.
De stof wordt gebruikt in de industrie dankzij zijn zeep eigenschappen en zoete smaak. Glycerine wordt actief gebruikt in cosmetica, voedingsmiddelen en zelfs het vervaardigen van explosieven (nitroglycerine).
ethanol
Het is een transparante vloeistof met een specifieke geur en een bittere smaak.
In het dagelijks leven, is de ethanol ethylalcohol of gewoon alcohol genoemd. Ook de structuur en eigenschappen zijn fenol en methanol. Echter, deze stoffen zijn niet geschikt voor het menselijk lichaam, als hun ontvangst, zelfs in kleine hoeveelheden, kan leiden tot ernstige vergiftiging veroorzaken.
Kwalitatieve ethylalcohol wordt slechts verkregen in laboratoria en industriële omgevingen technologie van de vervaardiging en zuivering worden voortdurend verbeterd.
eigenschappen
Drug gebruikt in de geneeskunde en de productie van alcoholhoudende dranken.
Dit monoatomaire verbinding waarvan de formule - C2H5OH.
Ethanol is lichter dan water. De initiële kookpunt van 78,3 graden Celsius.
Het geneesmiddel is zeer goed verlicht, af te geven kooldioxide en waterdamp.
Deze alcohol goed oplossen alkalische stoffen en zuren, alsmede andere organische verbindingen.
Een oplossing van ethanol in verschillende concentraties, kan een desinfectiemiddel, looien en antimicrobiële eigenschappen bezitten.
in de praktijk
Er is een laboratorium methode hoe onderscheid te maken glycerol uit Ethanol - interactie met cuprum hydroxide.
In de daartoe bestemde vat (glas) worden gemengd en alkali kuprium sulfaat, het glaswerk daalt tot beneden - koperhydroxide. Hieraan werd glycerine toegevoegd. Het resultaat is een donkerblauwe vloeistof.
Het uitvoeren van een dergelijke ervaring met ethanol heeft geen antwoord geven.
Verschillende alcoholen en densiteit als twee kolven deze stoffen gieten en de enigszins gekanteld, die waar Glycerine op de wanden blijft kleverige vlekken.
Als hetzelfde nummer van deze geneesmiddelen af te wegen, zullen de meer ernstige glycerine zijn.
Als de vloeistof te verbranden - dan gaat meteen ethanol, maar om Glycerine draaien - het moet worden voorverwarmd.
verschillen
Ethanol uit glycerol is anders van samenstelling, als je hun chemische formule te schrijven, dan kan worden gezien dat ethanol heeft één hydroxylgroep en glycerine - twee.
Glycerol zwaarder en minder ontvlambaar.
Ethanol kan worden gevonden in de natuur (alcoholische fermentatieproducten met koolhydraten) en glycerol niet aanwezig (alleen derivaten daarvan - vetten).
Om mensen te helpen die proberen om de oplossingen te onderscheiden zal de geur van ethanol zijn, want het is gemakkelijk om de alcohol en herkennen als smakende stoffen - Glycerine is een zoet, bitter en ethanol. Probeer ze, natuurlijk, moet je microdozes - letterlijk op het puntje van de tong, en alleen als farmaceutische producten. Technisch materiaal kan zeer gevaarlijk zijn, omdat veel giftige stoffen in hen.
bronnen:
https://www.vidal.ru/drugs/glycerin__30486
GRLS: https://grls.rosminzdrav.ru/Grls_View_v2.aspx? routingGuid = 365420e3-a963-44b2-a985-80d2571eff55 & t =
Een bug gevonden? Selecteer het en druk op Ctrl + Enter
